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氦气不仅适用于派对气球。它是一种有价值的，不可再生的资源，对许多医学和研究应用至关重要。而现在，氦供不应求。

 美国内政部近将氦气列为对国家安全和经济至关重要的35种元素或矿物之一。作为已知冷的物质之一，这种“濒危元素”的独特性质使得低温实验和维持仅在低温下运行的特殊设备至关重要。液氦用于冷却超导磁体，例如在某些化学研究中使用的那些以及诸如磁共振成像（MRI）机器的医疗诊断工具中。

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氦气在工业中也起到了重要的作用， 氦气为无色无味，不可燃气体，空气中的含量约为百万分之5.2。化学性质完全不活泼，通常状态下不与其它元素或化合物结合。 

理论上可以从空气中分离抽取，但因其含量过于稀薄，工业上从含氦量约为0.5%的天然气中分离、精制得到氦气。 
氦，HELIUM，源自helios，意为"太阳"，1868年发现。它比空气轻，广泛地应用于飞艇和气球，以取代其有高度可燃性的。液态氦因其沸点特别低而成为低温学领域的无价之宝。 
英文名 helium；EINECS号 275-187-7[1]；
化学式 He；属于稀有气体单质。 由氦原子聚合而成；分子量4.003；气体密度0.1786g/L（0°C、1atm） 液态密度125.2g/L（4.2K、100.312kPa）；比重 0.14（空气=1） 沸点 4.3K（1atm） 熔点1.0K（26atm）；临界温度为—268.95；  临界压力 0.228MPa； 
发热 5.50cal/g、20.4kJ/kg（沸点）；液态与气态的体积比 699（0℃、1atm、以液态体积为1?） 
性质 无色、无味、无臭常温下为气态的惰性气体。临界温度低，是难液化的气体。极不活泼，不能燃烧也不助燃。进行低压放电时显深黄色。氦具有特殊的物理性质，在零度时在其蒸气压下，氦不会固化。氦气化学性能稳定一般不生成化合物，在低压放电管中受激发可形成He +2 、HeH等离子及分子。在特定条件下和某些金属可形成化合物。 

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